Intermoleculaire waterstofbinding en het belang ervan
Lees dit artikel om meer te weten te komen over het intermoleculaire en belang van waterstofbruggen!
De aantrekkingskracht die waterstofatoom van één molecuul bindt met een elektronegatief atoom (zoals fluor, zuurstof en stikstof), van een ander molecuul, meestal van dezelfde stof, staat bekend als waterstofbrug. Verschillende HF-moleculen zijn bijvoorbeeld geassocieerd door waterstofbruggen zoals
De waterstofbrug wordt voorgesteld door een stippellijn (...), terwijl de covalente by wordt voorgesteld door een ononderbroken lijn (-).
In dit geval, terwijl de lengte van de covalente binding tussen F en H-atomen 1, 00 Ao blijkt te zijn, is de lengte van de waterstofbinding tussen F- en H-atomen van naburige moleculen gevonden 1, 55 te zijn. Watermolecule vanwege zijn gebogen structuur, is ook een dipool, het zuurstofuiteinde draagt een negatieve lading en het waterstofuiteinde draagt een positieve lading. Waterstofbinding vindt ook in dit geval plaats.
Het cluster van watermoleculen kan worden beschreven als (H 2 O) n .
Intermoleculaire waterstofbruggen:
Naast intermoleculaire waterstofbinding als gevolg van elektrostatische aantrekkingskrachten tussen de positieve en negatieve uiteinden van verschillende moleculen van dezelfde stof als in (H 2 O) n en (HF) n hierboven beschreven, zijn gevallen van intramoleculaire waterstofbinding ook bekend. Deze omvatten de elektrostatische aantrekkingskrachten tussen waterstof en een elektronegatief element dat beide in hetzelfde molecuul aanwezig zijn.
Het belang van waterstofbinding in het duurzame leven:
In feite is leven zonder waterstofbruggen niet mogelijk. Omdat water door waterstofbinding vloeibaar is, omdat anders water zou hebben bestaan als een gas zoals H 2 S. Waterstofbinding bestaat ook in alle levende organismen (zowel dieren als planten). Het speelt een belangrijke rol bij het stijver maken van houtvezels, katoen, zijde, synthetische vezels. Suiker, glucose, honing, etc., zijn oplosbaar in water door waterstofbinding etc. Daarom kunnen we zeggen dat dit fenomeen van groot belang is in het dagelijks leven.
